认识化学反应

    

 

我们人类身体内及周围环境中时刻发生着形形色色的化学变化，如：食品烹制与消化过程；药物被人体吸收与作用过程；生物体的生长发育与衰亡过程，等等。有物质变化的地方必定发生着各种各样的化学反应。本章重点介绍化学反应的主要类型以及人们最关心的化学反应进行的快慢和反应进行的程度。 

 通过本节的学习,你将会：

1.掌握各化学反应的类型及其特点。

2.学会根据化学反应方程式进行计算。

3.能够正确判断各物质中元素的化合价及其在反应中的变化。

4.了解常用的氧化剂、还原剂。

化学反应的概念及分类

化学反应是指一个或一个以上的物质（又称作反应物）经由化学变化转化为不同于反应物的产物的过程。

化学反应的变化多端，难以建立简单的分类标准。有几种主要的化学反应如下所示：

化合反应（A+B→C）：

两种以上元素或化合物合成一个复杂的产物。即由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。

分解反应（A→B+C）：

指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应，即化合反应的逆反应。

置换反应（单取代反应）（A+BC→B+AC）：

指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应（双取代反应）（AB+CD→AD+CB）：

指两个化合物相互交换成分（元素或离子）生成另外两种化合物的反应。

复分解反应主要发生在氧化物、酸、碱、盐相互间的反应，物质在发生复分解反应时，元素的化合价不改变。复分解反应能够发生的条件是：①有难溶性物质生成；②有易挥发物质生成（有气体生成）；③有难电离物质生成（包括弱酸、弱碱、络离子、水等）。

歧化反应：

指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。

归中反应（反歧化反应）：

指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。