目录

  • 1 认识物质——物质的状态与分类
    • 1.1 物质的状态
      • 1.1.1 物质的气、液、固三态
      • 1.1.2 物质状态的转化
      • 1.1.3 思考与复习
    • 1.2 物质的分类
      • 1.2.1 纯净物与混合物
      • 1.2.2 混合物的分离
      • 1.2.3 思考与复习
      • 1.2.4 本章归纳与整理
  • 2 认识物质——物质的基本知识
    • 2.1 元素周期表
      • 2.1.1 原子与元素
      • 2.1.2 元素周期表
      • 2.1.3 元素周期律
      • 2.1.4 思考与复习
    • 2.2 化学键和分子极性
      • 2.2.1 化学键
      • 2.2.2 分子的极性
      • 2.2.3 配位键和配位化合物
      • 2.2.4 思考与复习
      • 2.2.5 本章归纳与整理
  • 3 重要元素及其化合物
    • 3.1 活泼金属与非金属
      • 3.1.1 卤素
      • 3.1.2 碱金属与碱土金属
      • 3.1.3 思考与复习
    • 3.2 几种常用的酸碱
      • 3.2.1 强酸和弱酸
      • 3.2.2 强碱和弱碱
      • 3.2.3 常用酸碱指示剂
      • 3.2.4 思考与复习
    • 3.3 几种常用的氧化剂和还原剂
      • 3.3.1 常用的氧化剂
      • 3.3.2 常用的还原剂
      • 3.3.3 思考与复习
    • 3.4 几种常用的干燥剂
      • 3.4.1 本章归纳与整理
  • 4 认识化学反应
    • 4.1 化学反应的速率及影响
      • 4.1.1 化学反应的速率
      • 4.1.2 影响化学反应速率的因素
      • 4.1.3 思考与复习
    • 4.2 化学反应的类型及计算
      • 4.2.1 酸碱中和反应
      • 4.2.2 沉淀反应
      • 4.2.3 氧化还原反应
      • 4.2.4 思考与复习
    • 4.3 化学反应的限度
      • 4.3.1 可逆反应中的化学平衡
      • 4.3.2 化学反应条件的控制
      • 4.3.3 思考与复习
      • 4.3.4 本章归纳与整理
  • 5 溶液及其重要性质
    • 5.1 分散体系
      • 5.1.1 溶液
      • 5.1.2 悬浊液与乳浊液
      • 5.1.3 胶体
      • 5.1.4 思考与复习
    • 5.2 溶解度
      • 5.2.1 溶解度的表示方法
      • 5.2.2 相似相溶规则
      • 5.2.3 思考与复习
    • 5.3 溶液组成的表示方法
      • 5.3.1 物质的量浓度
      • 5.3.2 质量浓度
      • 5.3.3 体积分数
      • 5.3.4 质量分数
      • 5.3.5 思考与复习
    • 5.4 溶液的酸碱性
      • 5.4.1 溶液pH的测定
      • 5.4.2 电解质和电离
      • 5.4.3 水的电离和溶液的pH值
      • 5.4.4 盐类水溶液的酸碱性
      • 5.4.5 食物的酸碱性
      • 5.4.6 思考与复习
    • 5.5 缓冲溶液
      • 5.5.1 缓冲作用和缓冲溶液
      • 5.5.2 缓冲溶液的组成
      • 5.5.3 缓冲作用原理
      • 5.5.4 影响缓冲溶液pH的主要因素
      • 5.5.5 思考与复习
    • 5.6 溶液的渗透现象
      • 5.6.1 渗透现象和渗透压
      • 5.6.2 渗透压和浓度的关系
      • 5.6.3 等渗、高渗和低渗溶液
      • 5.6.4 思考与复习
      • 5.6.5 本章归纳与整理
  • 6 溶液的配制
    • 6.1 酸碱溶液的标定
      • 6.1.1 基本概念
      • 6.1.2 酸碱滴定法
      • 6.1.3 滴定操作
      • 6.1.4 酸碱溶液的标定
      • 6.1.5 思考与复习
      • 6.1.6 本章归纳与整理
    • 6.2 溶液的配制
      • 6.2.1 溶液的浓度及其表示方法
      • 6.2.2 由固体试剂配制溶液
      • 6.2.3 溶液的稀释
      • 6.2.4 思考与复习
    • 6.3 常用容量仪器
      • 6.3.1 常用容量仪器类别
      • 6.3.2 常见容量仪器的使用
      • 6.3.3 思考与复习
  • 7 有机化合物
    • 7.1 有机化合物的概念及其性质特点
      • 7.1.1 有机化合物的概念
      • 7.1.2 有机化合物的性质特点
      • 7.1.3 思考与复习
    • 7.2 有机化合物的基本结构及同分异构现象
      • 7.2.1 有机化合物的结构特点
      • 7.2.2 有机化合物分子结构的表示法
      • 7.2.3 有机化合物的同分异构现象
      • 7.2.4 思考与复习
    • 7.3 有机化合物的分类及命名
      • 7.3.1 有机化合物的分类
      • 7.3.2 有机化合物的命名
      • 7.3.3 思考与复习
    • 7.4 烃类化合物
      • 7.4.1 烷烃
      • 7.4.2 烯烃、炔烃
      • 7.4.3 芳香烃
      • 7.4.4 思考与复习
    • 7.5 醇、酚、醚
      • 7.5.1 醇
      • 7.5.2 酚
      • 7.5.3 醚
      • 7.5.4 思考与复习
    • 7.6 醛和酮
      • 7.6.1 醛
      • 7.6.2 丙酮
      • 7.6.3 思考与复习
    • 7.7 羧酸和酯
      • 7.7.1 羧酸
      • 7.7.2 酯
      • 7.7.3 思考与复习
    • 7.8 胺和酰胺
      • 7.8.1 胺
      • 7.8.2 酰胺
      • 7.8.3 思考与复习
    • 7.9 杂环化合物
      • 7.9.1 杂环化合物的定义
      • 7.9.2 常见的杂环化合物
      • 7.9.3 思考与复习
    • 7.10 几种重要的生命物质
      • 7.10.1 氨基酸、蛋白质
      • 7.10.2 糖
      • 7.10.3 核酸
      • 7.10.4 脂肪
      • 7.10.5 维生素
    • 7.11 有机物的立体异构
      • 7.11.1 顺反异构
      • 7.11.2 对映异构
      • 7.11.3 思考与复习
      • 7.11.4 本章归纳与整理
  • 8 实验部分
    • 8.1 化学实验室规则
    • 8.2 化学实验室安全知识
    • 8.3 化学实验室的意外事故与处理
    • 8.4 实验室灭火常识
    • 8.5 实验一 熔点的测定
    • 8.6 实验二 常压蒸馏
    • 8.7 实验三 粗食盐提纯
    • 8.8 实验四 萃取
    • 8.9 实验五 电热恒温鼓风干燥箱基本操作
    • 8.10 实验六 溶液的pH值测定
    • 8.11 实验七 天平的使用
    • 8.12 实验八 溶液的配制
    • 8.13 实验九 滴定操作
    • 8.14 实验十 分馏
    • 8.15 本章归纳与整理
  • 9 附录
    • 9.1 常见化合物的相对分子质量表
    • 9.2 相对原子质量表
  • 10 参考文献
    • 10.1 参考文献
实验七 天平的使用

实验七  天平的使用


 

 通过本次实验,你将会:

1.知道常用的天平。

2.能使用托盘天平、电子天平。

3.学会直接称量法和减重法。

 

天平是进行化学实验不可缺少的重要的称量仪器。在各种不同的化学实验中,由于对质量准确度的要求不同。需要使用不同类型的天平进行称量。常用的天平种类很多,如托盘天平、电子天平、工业天平、电光分析天平等。本实验重点学习托盘天平和电子天平的使用。 



托盘天平的使用



托盘天平(又叫台秤)常用于一般称量。它的特点是操作简便迅速,但称量精确度不高。最大载荷为200g托盘天平称准至0.2g。

托盘天平的构造如图8-1所示。



托盘天平的基本操作步骤

(1)调零点

在称量物体之前,先调整托盘天平的零点。将游码拨到游码标尺的“0”位处,检查托盘天平的指针是否停在刻度盘的中间位置。如不在中间位置,通过调节托盘下侧的平衡调节螺丝,使指针在刻度盘左右摆动大致相等,最后停在刻度盘的中间位置(此中间位置称为零点)。


(2)称量

左盘放称量物,右盘放砝码。砝码用镊子夹取,10g5g以下的质量,可移动游码标尺上的游码。当添加砝码到托盘天平的指针停在刻度盘中间位置时,托盘天平处于平衡状态。此时,砝码加游码的读数即为物体的质量。


(3)记录

 


电子天平的使用

电子天平一般有自动调零,自动校准,自动去皮和自动显示称量结果,打印结果等功能。与普通的分析天平相比,电子天平达到平衡时间短,称量快速。电子天平的称量度不完全相同,精度高的电子天平均有玻璃罩,使用时要开启玻璃罩门。


 

下面以AUY120型电子天平为例,简要说明电子天平的使用步骤。

 

1.检查并清洁天平,接通电源

2.“ON”键,显示屏显示“00000g”。预热半小时。

3.称重。称量前显示屏如果显示不是00000g”,按“TAR”键清零。将被称物轻轻放在称盘上,待显示屏上的数字稳定后,读数并记录称量结果。

如果被称物需放入一定的容器内(如烧杯)称,则应先将装被称物的容器放入电子天平内先称重,待天平平衡后按“TAR”键“去皮”,再将被称物放入容器内称量,平衡后显示屏显示的数值即为被称物的质量。



称量方法介绍

根据不同的称量对象和不同的天平,在实验中可采用不同的称量方法和操作步骤,常用的称量方法有:

1)直接称量法天平调节零点后,将称量物置于天平盘中央,按从大到小的顺序加减砝码,天平达到平衡后所得读数即为称量物质量。

2)固定质量称量法先按直接称量法称取盛放试样的空容器质量,在已有砝码的质量上再加上欲称取试样质量的砝码,将试样慢慢加入容器直至天平达到平衡。

3)递减称量法(减重法):一般称取试样或基准试剂时采用减量法。称出试样质量没有固定要求,只要在规定的范围即可。操作方法如下:

将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中,用洁净的小纸条套在称量瓶上,将称量瓶放在天平盘上称其质量,取出称量瓶,在接收试样的容器上方取下瓶盖,慢慢将称量瓶向下倾斜,用瓶盖轻敲瓶口,使试样落入容器中,接近所需重量时,用瓶盖轻敲瓶口,使粘在瓶口的试样落下,同时将称量瓶慢慢直立并回敲,然后盖好瓶盖,再称称量瓶质量。两次质量之差就是倒入容器中的第一份试样的质量,如果试样倒得过少,可以按上述操作补加后再准确称量。同法可连续多次称取。



实验任务

1.托盘天平称重练习

1)称取100mL的烧杯重量。

2)称取1.0g NaCl。

3)采用减重法准确称取0.15g的无水碳酸钠三份,完成表7-1。



实验表7-1 无水碳酸钠称量数据记录



 

 

 

 思考与讨论




1.根据本次实验,观察托盘天平和电子天平分别读到小数点后几位?

2.在减重法称量中,如果有无水碳酸钠在敲击中洒落在接收容器外,会出现什么结果,为什么?